AbstractDie Reaktion zwischen Fe(OH)2sowie zwischen Mn(OH)2und gelöstem O2wurde durch die den jeweiligen O2‐Gehalt anzeigende Stromlieferung der galvanischen Elemente Fe–Pt und Zn–Pt gemessen. Hierbei wird der zeitliche Verlauf der Reaktionsgeschwindigkeit bei verschiedenenpH‐Werten an einem Galvanometer abgelesen sowie durch einen Tintenschreiber mit photoelektrischer Verstärkung registriert. Fe(OH)2reagiert mit dem Sauerstoff außerordentlich viel schneller als Mn(OH)2. Außer dem Einfluß despH‐Wertes wurde der Einfluß der Konzentration der Reaktionsteilnehmer und der Zusammensetzung des Elektrolyten untersucht. Es läßt sich auf diese Weise ganz allgemein der zeitliche Verlauf sauerstoffverbrauchender Vorgänge in wäßrigen Lösungen an einem Stromanze