AbstractEinen geradlinigen Zusammenhang zwischen der Elektronen‐Grundkonfiguration des neutralen Atoms eines betrachteten Elements und seiner Chemie gibt es nicht. vor allem hängt die Wahl des Oxidationszustandes von der Bilanz aus den nacheinander am freien Ion aufzuwendenden Ionisierungsarbeiten und der jeweiligen Hydratations‐oder Madelung‐Energie ab, durch die bevorzugt höhere Oxidationsstufen stabilisiert werden. Besondere Liganden wie das Oxid‐Ion vermögen unerwartet hohe Oxidationsstufen auszubilden. Am spezifischen Beispiel der Elemente Vanadium unt Thorium werden die Schwerpunktslagen von Elektronenkonfigurationen diskutiert. Eine Betrachtung der Chemie der Elemente mit der Ordnungszahl Z=101, 102, 103, 104, 105 und 112 (von denen man bisher nur einige tausend Atome erhalten hat) und der (noch unbekannten) Element mit Z=108, 109, 114, 126, 164 und 184 schlie