AbstractDie Tendenz einer übersättigten Lösung zur spontanen Kristallisation, wie sie der Änderung der freien Energie beim isothermen Übergang vom Zustand der Übersättigung in den gesättigten Zustand bei der Temperatur T entspricht, ist durch den Ausdruck (TsT)λs/Tsgegeben. (Ts= Sättigungstemperatur der Lösung, λs= Lösungswärme des betreffenden gelösten Stoffes) Ein ähnlicher Ausdruck, nämlich (TmT) λ/Tmgilt für die spontane Kristallisation unterkühlter Schmelzen. Messungen an einigen übersättigten Lösungen ergaben, daß der Ausdruck (TsT) λsannähernd konstant ist; dies zeigt offenbar, daß die spontane Kristallisation unter vergleichbaren experimentellen Bedingungen begünstigt ist, wenn die Änderungen der freien Energie in den Systemen i