AbstractEs werden Experimente mitgeteilt, die zeigen, daß in sauren Lösungen die Passivität durch eine Oxydschicht hervorgerufen wird, die dem Elektrolyten gegenüber sehr stabil ist. Die Bildung oder, Zersetzung dieses Oxydes erfolgt bei einem charakteristischen PotentialEf= 0,58 — 0,06PH(V). Das Oxyd muß elektronen‐leitend sein und die gesamte Oberfläche dicht bedecken. Seine Schichtdicke ist eine Funktion des Elektrodenpotentials.In alkalischen Lösungen wird auch dieses Oxyd gebildet, aber seine Bildung erfolgt nicht bei einem festem Potential, sondern innerhalb eines gewissen Potentialbereiches. Innerhalb dieses Bereiches ändert sich die Zusammensetzung der Oxydschicht, bis schließlich am Fladepotential eine konstante Zusammensetzung erreicht wird, die gleich der des Passivoxyds in sauren