AbstractDer die Geschwindigkeit der Gasreaktion\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm ClO}_{\rm 2} {\rm + 3NO}_{\rm 2} {\rm = NO}_{\rm 3} {\rm Cl + N}_{\rm 2} {\rm O}_{\rm 5} $$\end{document}bestimmende Schritt\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm ClO}_{\rm 2} {\rm + NO}_{\rm 2} \to {\rm NO}_{\rm 3} {\rm + ClO} $$\end{document}benötigt trotz des langsamen Ablaufs der Reaktion bei Zimmertemperatur eine Aktivierungsenergie von nur 11 kcal. Das Ergebnis läßt sich auf der Grundlage der klassischen Stoßtheorie nicht ohne Zusatzannahmen, auf der Grundlage der Theorie der absoluten Reaktionsgeschwindigkeit (Eyring) jedoch ohne solche verstehen. Dieser Befund wird durch Untersuchung der Reaktion in der Lösungsphase und Vergleich mit der Gasphasenreaktion best